Đáp án D

Chất rắn Y là Cu không phản ứng

 = 0,25

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

a                                     1,5a   (mol)

Fe + 2HCl→  FeCl₂ + H₂

b                                  b   (mol)

Ta có:

27a + 56b = 8,3

1,5a +  b = 0,25

=> a = b = 0,1 (mol)

.100 = 19,4%

.100 = 54,3%

\(n_{H_2}=\dfrac{0,784}{22,4}=0,035\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Fe}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=1,39\\1,5a+b=0,035\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{1,39}.100=37,53\%\\ \Rightarrow\%m_{Fe}=100\%-37,53\%=62,47\%\)

m_Cu = 2 (g)

Gọi số mol Al, Fe là a, b (mol)

=> 27a + 56b = 10,3 - 2 = 8,3 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

              a--------------------->1,5a

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

              b---------------------->b

=> 1,5a + b = 0,25 (2)

(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,1 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{0,1.27}{10,3}.100\%=26,21\%\\\%Fe=\dfrac{0,1.56}{10,3}.100\%=54,37\%\\\%Cu=\dfrac{2}{10,3}.100\%=19,42\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{HCl}=2.n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(V_{dd.HCl}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)\)

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

x............................x............0,5x

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

x........x.................................................1,5x

Đặt n_Na = n_{Al phản ứng} = x (mol)

Ta có : nH2 = 0,5x + 1,5x = 0,02

=> x = 0,01

Chất rắn không tan gồm Al dư (a_mol ) và Fe (b_mol)

m_hh = 27a + 56b + 23x + 27x = 2,16

2Al + 3CuSO4 ---------> Al2(SO4)3 + 3Cu

a..........................................................1,5a

Fe + CuSO4 ---------> FeSO4 + Cu

b..................................................b

n_Cu = 1,5a + b = 0,05

=> a = b = 0,02

=> Y chứa Na (0,01), Al (0,03), Fe (0,02)

m _Na= 0,01.23=0,23 (g)

m _Al=0,03.27=0,81 (g)

m _Fe= 0,02.56=1,12(g)

\(n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 24b = 16,8 - 6,4 = 10,4(1)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)\)

Từ (1)(2) suy ra: a = 0,1 ; b = 0,2

Vậy :

\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{16,8}.100\% = 33,33\%\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{16,8}.100\% = 28,57\%\\ \%m_{Cu} = 100\% - 33,33\% - 28,57\% = 38,1\%\)

Gọi số mol Fe, Al là a,b

Khối lượng kim loại không tan là khối lượng của Cu

=> 56a + 27b = 9,08-2,4 = 6,68(g)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

______a------------------------>a

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂
_b------------------------->1,5b

=>a + 1,5b = 0,16 (mol)

=> a = 0,1; b = 0,04

=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

=> m_Al = 0,04.27 = 1,08(g)